A



试题分析：A、根据装置图可知，当左槽溶液逐渐由黄变蓝，即VO 2 + 转化为VO 2+ ，V元素的化合价从＋5价降低到＋4价，此时该极上发生得电子的还原反应，其电极反应式为VO 2 + +2H + +e - ＝VO 2+ +H 2 O，但该该过程是放电过程，故A不正确；B、放电过程中右槽是负极失去电子发生氧化反应，电极反应式为V 2+ －e - ＝V 3+ ，所以放电过程中，右槽溶液中溶液颜色由紫色变为绿色，B正确；C、充电过程中右槽发生还原反应，电极反应式为V 3+ +e - ＝V 2+ ，因此为保持溶液的电中性，充电过程中， H + 可以通过质子交换膜向右移动，形成电流通路，并且参与电极反应，C正确；D、充电时，左槽发生的反应为VO 2+ +H 2 O－e - ＝VO 2 + +2H + ，当转移电子为3.01×10 23 个即为0.5mol电子时，生成氢离子为1mol，此时氢离子参与正极反应，通过交换膜定向移动使电流通过溶液，溶液中离子的定向移动可形成电流，通过0.5mol电子，则左槽溶液中n（H + ）的变化量为1mol-0.5mol=0.5mol，故D正确，答案选A。